醋酸的電離平衡常數(shù)

醋酸有很多名字，也叫做乙酸、冰醋酸，常見的無色透明的液體，也有白色的固體。醋酸有刺激性的味道，生活中最常接觸到的醋酸是食用醋，食用醋中就含有醋酸。

醋酸的電離平衡常數(shù)

醋酸的電離平衡常數(shù)是：1.8*10??。

與溫度有關(guān)，醋酸的電離常數(shù)隨溫度上升有下降的趨勢，二十五攝氏度下醋酸的電離常數(shù)是1.8*10??。

醋酸，也叫乙酸，化學(xué)式CH3COOH，是一種有機(jī)一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸是無色的吸濕性液體，凝固后為無色晶體，其水溶液中弱酸性且腐蝕性強(qiáng)，對金屬有強(qiáng)烈腐蝕性，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。

乙酸在自然界分布很廣，主要以酯的形式存在。而在動物的組織內(nèi)、排泄物和血液中乙酸又以游離酸的形式存在。許多微生物都可以通過發(fā)酵將不同的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為乙酸。

醋酸怎么配成稀醋酸

稀醋酸可以通過將濃醋酸稀釋而得到。具體的配制方法如下：

1、準(zhǔn)備好濃醋酸和水。

2、將一定量的濃醋酸倒入一個干凈的玻璃容器中。

3、按照1:3的比例加入同等體積的水，慢慢攪拌均勻。

4、配制好的稀醋酸可以用標(biāo)準(zhǔn)的容量瓶進(jìn)行儲存。

需要注意的是，稀醋酸具有刺激性氣味和腐蝕性，使用時需戴上手套和防護(hù)眼鏡。同時，在配制過程中也要注意安全，并保持容器的干凈和密閉。

食用白醋中醋酸含量的測定的實(shí)驗(yàn)原理

食用白醋中醋酸含量的測定實(shí)驗(yàn)原理主要是通過酸堿中和反應(yīng)原理，利用已知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定。反應(yīng)方程式為：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O。

醋酸是一種弱酸（Ka=1.8×10^-5），在滴定過程中，氫氧化鈉與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成醋酸鈉和水。滴定終點(diǎn)時，氫氧化鈉的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量之比為1:1。

為了得到更準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，需要將氫氧化鈉溶液以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）進(jìn)行標(biāo)定。鄰苯二甲酸氫鉀作為基準(zhǔn)物質(zhì)，其優(yōu)點(diǎn)包括：易于獲得純品、易于干燥且不吸濕、摩爾質(zhì)量大，可相對減少稱量誤差。標(biāo)定反應(yīng)為：KHC8H4O4+NaOH→KNaC8H4O4+H2O，其中參加反應(yīng)的NaOH與KHC8H4O4的物質(zhì)的量之比為1:1。

在實(shí)驗(yàn)過程中，通常選擇酚酞作為指示劑，因?yàn)榇姿嵩趬A性范圍內(nèi)突躍，而酚酞的變色范圍在pH8-10之間，適合用于指示醋酸含量的測定。