氫氧化鈉和稀鹽酸反應方程式

氫氧化鈉與稀鹽酸的反應，其實就是典型的酸與堿的反應，通常酸與堿反應之后，會生成鹽和水，所以，氫氧化鈉與稀鹽酸的反應生成物為氯化鈉和水。

氫氧化鈉和稀鹽酸反應方程式

氫氧化鈉與稀鹽酸反應化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H?O，強酸強堿發(fā)生中和反應，放出熱量，無明顯現(xiàn)象。氯化氫、氫氧化鈉、氯化鈉都是易溶物、強電解質(zhì)，離子方程式中需要拆開。

氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應，放出熱量，無明顯現(xiàn)象。若在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試劑，無色酚酞變紅，逐滴加入稀鹽酸并振蕩，紅色突然褪去時，酸堿恰好中和，生成氯化鈉和水。

氫氧化鈉和稀鹽酸反應時的現(xiàn)象

稀鹽酸和氫氧化鈉反應發(fā)生中和反應，放出熱量，無明顯現(xiàn)象。

若在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試劑，無色酚酞變紅，逐滴加入稀鹽酸并振蕩，紅色突然褪去時，酸堿恰好中和，生成氯化鈉和水。

稀鹽酸即質(zhì)量分數(shù)低于20%的鹽酸，溶質(zhì)的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。屬于藥用輔料，pH值調(diào)節(jié)劑，應置于玻璃瓶內(nèi)密封保存。主要用于實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢。

氫氧化鈉和稀鹽酸反應是怎么復分解的

氫氧化鈉和鹽酸結(jié)合生成氯化鈉和水，所以反應有進行。而且酸和堿一定會反應，生成鹽和水，又叫中和反應。

復分解反應定義，兩種化合物互相交換成分，生成兩種化合物的反應。復分解反應的特征是生成難溶、易揮發(fā)、或難電離的若電解質(zhì)。而且復分解反應要有水或沉淀或有氣體產(chǎn)生才能進行。