氧化還原反應怎么判斷
氧化還原反應是一種化學反應,在這個反應里涉及到電子轉移、化合價變化、反應條件以及平衡與動力學的復雜過程。
氧化還原反應怎么判斷
一個化學反應,是否屬于氧化還原反應,可以根據(jù)反應是否有氧化數(shù)的升降,或者是否有電子得失與轉移判斷。如果這兩者有沖突,則以前者為準。氧化-還原反應是化學反應前后,元素的氧化數(shù)有變化的一類反應。
氧化還原反應是化學反應前后,元素的氧化數(shù)有變化的一類反應。有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數(shù)是否發(fā)生變化為依據(jù):碳的氧化數(shù)上升,則此反應為氧化反應;碳的氧化數(shù)下降,則此反應為還原反應。
由于在絕大多數(shù)有機物中,氫總呈現(xiàn)正價態(tài),氧總呈現(xiàn)負價態(tài),因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應,得氧失氫的反應稱為氧化反應。
反應中,發(fā)生氧化反應的物質,稱為還原劑,生成氧化產物;發(fā)生還原反應的物質,稱為氧化劑,生成還原產物。氧化產物具有氧化性,但弱于氧化劑;還原產物具有還原性,但弱于還原劑。
氧化還原反應包括哪些反應
物質失電子的作用叫氧化反應;得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合;還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高;還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物(分子、離子或原子),氧化也稱氧化作用或氧化反應。
有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化,引入氫或失去氧的作用叫還原,物質與氧緩慢反應緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化,如金屬銹蝕、生物呼吸等劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫燃燒。
一般物質與氧氣發(fā)生氧化時放熱,個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發(fā)生氧化,陰極發(fā)生還原。
氧化還原反應方程有哪些
一、單質與氧氣的反應:
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO
4、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO
二、化合物與氧氣的反應:
10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
三、幾個分解反應:
13、水在直流電的作用下分2H2O通電2H2↑+O2↑
14、加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3MnO22KCl+3O2↑
16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3===H2O+CO2↑
18、高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑
四、幾個氧化還原反應:
19、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O
20、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
22、焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
23、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2
24、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25、一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2