強(qiáng)酸和弱酸的區(qū)別

強(qiáng)酸和弱酸都是化學(xué)中的常見物質(zhì)，強(qiáng)酸主要是指鹽酸，硫酸和硝酸，弱酸主要指碳酸，硫化氫，磷酸等，強(qiáng)酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，能腐蝕橡膠等物品，也能同鎂鋅等性質(zhì)活潑的金屬發(fā)生不同程度的反應(yīng)。

強(qiáng)酸和弱酸的區(qū)別

1.強(qiáng)酸全部電離，弱酸并不能全部電離。

2.pH相同的強(qiáng)酸大于弱酸。

3.同溫度、同濃度的強(qiáng)酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱酸溶液。

4.中和同體積、同pH的強(qiáng)酸和弱酸，弱酸的耗堿量多于強(qiáng)酸。

5.pH相同、體積也相同的強(qiáng)酸和弱酸跟足量活潑金屬反應(yīng)時，起始速率相同；在反應(yīng)過程中，弱酸反應(yīng)速率減小比強(qiáng)酸慢，平均反應(yīng)速率比強(qiáng)酸快，產(chǎn)生的氫氣也是弱酸多。

6.同濃度、同體積的強(qiáng)酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應(yīng)，強(qiáng)酸產(chǎn)生氫氣的速率比弱酸大，但產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。

7.pH、體積相同的強(qiáng)酸和弱酸與等物質(zhì)的量（就強(qiáng)酸而言）的強(qiáng)堿氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)后，強(qiáng)酸反應(yīng)后溶液呈中性，弱酸反應(yīng)后溶液呈酸性。

8.同濃度、同體積的強(qiáng)酸和弱酸與等物質(zhì)的量的強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)后，強(qiáng)酸反應(yīng)后溶液呈中性，弱酸反應(yīng)后溶液呈堿性。

9.pH、體積相同的強(qiáng)酸和弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)時，強(qiáng)酸的pH增加大，弱酸的pH增加小。

10.稀釋濃的弱酸溶液，一般是c（H+）先增大后減??；稀釋濃的強(qiáng)酸，c（H+）一直減小。

11.強(qiáng)酸和弱酸的溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體后，強(qiáng)酸的pH幾乎不變，而弱酸溶液的pH增大。

12.當(dāng)強(qiáng)酸與弱堿相互滴定達(dá)到滴定終點時，溶液顯酸性，應(yīng)選擇酸性變色指示劑（甲基橙）；當(dāng)弱酸與強(qiáng)堿相互滴定時，溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿性變色指示劑（酚酞）。

怎樣區(qū)分強(qiáng)酸和弱酸

區(qū)分強(qiáng)酸和弱酸的標(biāo)準(zhǔn)就是看其溶于水是否完全電離，如果完全電離就是強(qiáng)酸（堿），不完全則是弱酸。

相同溫度下，相同體積相同濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱酸（如HCl和CH3COOH,HCl溶液）中，

1.強(qiáng)酸溶液氫離子濃度大，因為強(qiáng)酸是完全電離的，弱酸不完全電離。

2.如果與足量的金屬如鋅反應(yīng)，強(qiáng)酸的反應(yīng)速率快，兩種酸生成的氫氣相等。

3.中和氫氧化鈉的能力相同即完全反應(yīng)消耗的NaOH的量相同。

弱酸ph值范圍

弱酸的pH值范圍通常處于2到6之間。pH值是用于衡量溶液酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，其數(shù)值介于0到14之間。具體來說，pH值小于7的溶液被認(rèn)為是酸性溶液。

弱酸是指在水溶液中僅釋放部分H+（氫離子）的酸。這意味著弱酸的酸性反應(yīng)相對較弱，其溶液中的H+濃度相對較低。因此，弱酸的pH值通常較接近于中性（pH=7），但仍然位于酸性范圍內(nèi)。