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高中有機化學方程式

時間:2024-03-25 16:13閱讀數(shù):1092

有機化合物很多,具有種類繁多、數(shù)目龐大的特點,目前已知的大概有有3000多萬種,且每年還在增加。有機化學的組成元素少,有C、H、O、N 、P、 S、 X等。

高中有機化學方程式

高中化學所有有機物的反應方程式:

1、甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

甲烷隔絕空氣高溫分解

甲烷分解很復雜,以下是最終分解。CH4→C+2H2(條件為高溫高壓,催化劑)

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(條件都為光照。)

實驗室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO加熱)

2、乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)

3、乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

4、乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)

5、乙烯和氯化氫

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

6、乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)

7、乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

8、氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

9、實驗室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱,濃H2SO4)

10、乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點燃)

11、乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

12、乙炔和氯化氫

兩步反應:C2H2+HCl→C2H3Cl

C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

13、乙炔和氫氣

兩步反應:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)

14、實驗室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

15、苯和氫氣

C6H6+3H2→C6H12(條件為催化劑)

16、乙醇發(fā)生消去反應的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)

17、乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

18、乙酸和鎂

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

有機化學的特點

1、分子組成復雜

很多有機化合物在組成上要比無機化合物復雜的多。

例:C9H20有35種異構體,每一種異構體代表一種物質。

同分異構現(xiàn)象的存在,使得有機化合物更加復雜,因此,有機物要用結構式表示,而不能用分子式表示。

2、容易燃燒

一般的有機化合物都容易燃燒,例:乙醚、汽油、甲烷(沼氣)等。但CCl4不燃燒,而是滅火劑(撲滅電源內或電源附近的火)。

有機化學和無機化學區(qū)別

區(qū)別為主要研究的物質不一樣,兩者的特點不同。

1.無機化學是一門研究無碳化合物(例如,CO2,Co,碳的單質和碳酸鹽是無機的)的結構,組成,性質和變化的科學。無機化學是對無機化合物化學的研究,是化學領域的重要分支。通常,與有機化合物相反,無機化合物是指大多數(shù)不具有C-H鍵的化合物。因此,碳氧化物,碳硫化物,氰化物,硫氰酸鹽,碳酸和碳酸鹽,碳硼烷,羰基金屬等屬于無機化學類別。

2.有機化學是對含碳元素進行化學研究,研究其結構,組成,性質,變化,合成的科學方法。在有機化學發(fā)展的早期,有機化學工業(yè)的主要原料是動植物。有機化學主要研究從動植物中分離出來的有機化合物。