高中有機化學方程式
有機化合物很多,具有種類繁多、數(shù)目龐大的特點,目前已知的大概有有3000多萬種,且每年還在增加。有機化學的組成元素少,有C、H、O、N 、P、 S、 X等。
高中有機化學方程式
高中化學所有有機物的反應方程式:
1、甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復雜,以下是最終分解。CH4→C+2H2(條件為高溫高壓,催化劑)
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(條件都為光照。)
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO加熱)
2、乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)
3、乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
4、乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)
5、乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
6、乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)
7、乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)
8、氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)
9、實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱,濃H2SO4)
10、乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點燃)
11、乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
12、乙炔和氯化氫
兩步反應:C2H2+HCl→C2H3Cl
C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
13、乙炔和氫氣
兩步反應:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)
14、實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
15、苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12(條件為催化劑)
16、乙醇發(fā)生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)
17、乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
18、乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
有機化學的特點
1、分子組成復雜
很多有機化合物在組成上要比無機化合物復雜的多。
例:C9H20有35種異構體,每一種異構體代表一種物質。
同分異構現(xiàn)象的存在,使得有機化合物更加復雜,因此,有機物要用結構式表示,而不能用分子式表示。
2、容易燃燒
一般的有機化合物都容易燃燒,例:乙醚、汽油、甲烷(沼氣)等。但CCl4不燃燒,而是滅火劑(撲滅電源內或電源附近的火)。
有機化學和無機化學區(qū)別
區(qū)別為主要研究的物質不一樣,兩者的特點不同。
1.無機化學是一門研究無碳化合物(例如,CO2,Co,碳的單質和碳酸鹽是無機的)的結構,組成,性質和變化的科學。無機化學是對無機化合物化學的研究,是化學領域的重要分支。通常,與有機化合物相反,無機化合物是指大多數(shù)不具有C-H鍵的化合物。因此,碳氧化物,碳硫化物,氰化物,硫氰酸鹽,碳酸和碳酸鹽,碳硼烷,羰基金屬等屬于無機化學類別。
2.有機化學是對含碳元素進行化學研究,研究其結構,組成,性質,變化,合成的科學方法。在有機化學發(fā)展的早期,有機化學工業(yè)的主要原料是動植物。有機化學主要研究從動植物中分離出來的有機化合物。